pH des mélanges : Dans un mélange de solutions, les concentrations des espèces présentes en solution doivent être calculées par apport au volume totale du mélange : Ci= ni/Vt = CiVi/Vt.
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HCl + H2O → H3O+ + Cl- |
H2O → H3O+ + OH - |
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[H3O+]HCl = [Cl-] = Ca |
[H3O+]H2O[OH-] H2O = Ke Þ |
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[H3O+] = [OH-] + [Cl-] |
[OH-] H2O =Ke/[H3O+]H2O |
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[[H3O+] = Ke/[H3O+] + Ca |
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[H3O+]2 – C* [[H3O+]- Ke =0 |
[H3O+]
= |
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H2O → H3O+ + OH - [H3O+]H2O[OH-] H2O = Ke=10-14 PH=-log[H3O+] Þ [H3O+]=10-PH PKa = -log Ka Þ Ka=10-Ka PKe = -log Ke = -log10-14 = 14 HA → H+ + A - BOH → B+ + OH - |
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Acide - Base |
Les pH |
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Pour acide fort |
pH = - log [H3O+] = - log CA |
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Pour une base fort |
pH = 14 + log C |
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Pour un acide faible : |
pH = 1/2 ( pKa - log C) |
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Pour une base faible : |
pH =1/2 (14 + pKa + log C) |
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Les mélange |
Les pH |
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Mélange : acide fort a1+ acide fort a2 |
pH = - log (a1+ a2 ) |
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Mélange : acide faible a1+ acide faible a2 |
pH = - 1/2 log (ka1 . [a1] + Ka2 [a2]) |
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Mélange: Acide faible a + base faible b |
pH = 1/2 (pkaa + pkab ) |
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Mélange: acide fort a + base forte b |
a > b Þ pH = - log [ a-b ] b > a ÞpH = 14 + log [ b-a ] a=b Þ pH = 7 Ke = [H+][OH−] = [𝐻+]2 = 10−14 ⇒ 𝑝𝐻 = 1/2 𝑝𝐾𝑒 = 7 |
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Mélange: acide fort a + base faible b |
a >b Þ pH = - log [ a-b ] b >a Þ pH = pka + log [ b-a ] / [a] a = b Þ pH = 1/2( pka - log [a] ) Þ acide faible |
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Mélange: Base forte b + Acide faible a |
a >b Þ pH = pKa + log b/[a-b] Þ S tampon b >a Þ pH = 14 + log [ b - a ] a=b Þ pH = 1/2 (14 + pka + log a ) Þ Base faible |
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Mélange : base fort b1+ base fort b2 |
pH = 14 + log [ b1 + b2 ] |
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Mélange : base fort b1+ base faible b2 |
pH = 14 + log [ b1] |
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Mélange : base faible b1+ base faible b2 |
pH=14+ 1/2 log(C’b1/Ka1 + C’b2/Ka2) |
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Mélange tampon ex: (NH4+) et sa base conjuguée (NH3). CH3COOH/CH3COONa , NH3/NH4Cl,…… |
pH = pka + log (Base / acide) Ca = Cb ⇒ pH=pKa |
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=1,62.10-7 Þ PH=6,8
- Enseignant: ATMANI Abdelaali
Préparation d’une solution d’éosine
L’éosine est une espèce chimique colorée possédant des propriétés antiseptique et desséchante. La solution aqueuse utilisée a une concentration de C= 2,90.10-2 mol.L-1
a) Quelle est la quantité d’éosine à dissoudre dans de l’eau distillée pour préparer 250,0 mL de solution ?
b) Quelle est la masse d’éosine correspondante ? c) Décrire avec précision, en s’aidant de schémas, la préparation de cette solution
-Données : M(éosine) =693,6g.mol-1
- Enseignant: ATMANI Abdelaali